甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。
(1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)；
写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：______________。
(3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为___________________________。
(4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式：________________________________________________________________________。
1 000 mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
（3）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________________________________________________。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。
工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列 酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。
| A．盐酸 | B．稀硫酸 | C．硝酸 | D．氢硫酸 |
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。
（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。
（4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g，恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为________％。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期中最小。请回答下列问题：
（1）写出化合物XWZ的电子式：_______________________。
（2）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，写出M与水反应的化学方程式：________________。
（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥，若N能促进水的电离，则其化学式为____________________；若N能抑制水的电离，则其化学式为___________________。
（4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________________________________。
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
2.3 |
4.0 |
7.6 |
| 完全沉淀pH |
4.1 |
5.2 |
9.6 |
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 、 。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 、 。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式： 。
在调节pH＝5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
。
(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是 。
A．KSCN溶液 B．淀粉KI溶液 C．H2O2 D．KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
| MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
| CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。
(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，则MgSO4·7H2O的产率为 (相对分子质量：MgSO4·7H2O－246 MgO－40)。
甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H2)＝ 。
②能够说明该反应已达到平衡的是_________。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．降低温度
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝ (计算结果保留三位有效数字)。
⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2 (填“＞”、“＝”或“＜”)K1。
（2）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池(电池总反应式：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O)，则充入CH3OH的电极为 极，充入O2的电极反应式 。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) △H1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2
则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H＝ 。（用含△H1、△H2的式子表示）
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