(14分,每空2分)请填写下列表格:
甲醇是可再生燃料,可以利用天然气等物质生产,生产成本低,用途广泛。最近有科学家提出:把含有0.050%CO2的空气(通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应。)吹入碳酸钾溶液中,然后再想法把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想技术流程如下:试回答下列问题:(1)写出吸收池中主要反应的离子方程式:____________________ __ _。(2)写出合成塔中反应的化学方程式:_________________ _ __。(3)若吹入的空气体积为33.6m3(标准状况下),则理论上最多可生产 g甲醇
在如下图用石墨作电极的电解池中,放入500mL硫酸铜溶液进行电解,当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题:(1)A接的是电源的 极,B是该装置的 极。(2)写出电解时B极的电极反应式式 (3)写出电解时反应的总离子方程式 。若电解后溶液的体积仍为500mL,该溶液的PH为
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示,它们的质子数之和为21。(1)氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物,其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________(填“共价键”或“离子键”)。(2)Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时,生成物的水溶液呈酸性,其原因是_________________________________________;(用离子方程式表示)该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。(3)①恒温下,在容积为2L的刚性容器中充入2mol H2与2mol Y的单质,5分钟后反应达到平衡时,此时Y的单质为1.8mol,则产物的反应速率为 平衡时容器内压强与反应前压强比为_______ ___;②若该反应在恒温恒压条件下进行(其它条件相同),反应达到平衡时,H2的转化率比上述条件下H2的转化率_______(填“大”、“小”或“相同”)。(4)常温下,由X的最简单气态氢化物3.2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温,放出a kJ 的热量,试写出该反应的热化学方程式:____________________________________。
A、B、C、D均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示的转化关系时。(1)若A为Cl2,B为Ca(OH)2,常温下反应的化学方程式为: ______________ ________________________该反应的还原剂是 若有1molCl2参加反应,则反应中转移的电子数为 (2)若A为单质,C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,B的化学式为 。
在常温下,有下列九种物质:①石墨 H2S ③CaCO3 ④液态NH3⑤CH3COONH4 晶体⑥CO2 ⑦Na Cl溶液 ⑧Na⑨CH3CH2OH请根据要求填写下列空白:(填序号)(1)属于非电解质的是 ;(2)属于强电解质的是 ;(3)在上述九种物质中,能导电的是 ;(4)写出下列物质的电离方程式:H2S