下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
Q |
M |
| 原子半径/nm |
0.037 |
0.186 |
0.074 |
0.075 |
0.077 |
0.150 |
0.160 |
| 主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3、+5 |
+2、+4 |
+3 |
+2 |
试用化学用语回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。
（2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为 ；R与X形成化合物乙R2X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________
（3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。
（4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。
日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。
一些氢氧化物沉淀的pH如下表。
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L) |
4 |
2.3 |
10.4 |
| 完全沉淀pH(离子浓度＜10－5mol/L) |
5.2 |
4.1 |
12.4 |
请回答下列问题。
(1)实验室进行步骤④的操作名称为________。
(2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________。
(3)步骤④调节pH的范围为________。
(4)步骤⑥反应的化学方程式为________。
下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。
若A为单质，E在常温下为液体，C的相对分子质量为78。请回答下列问题：
(1)画出A的原子结构示意图________，F的电子式是________。
(2)下面对C物质结构、性质的推断中，不正确的是________。
| A．久置于空气中会变成白色 |
| B．具有强氧化性 |
| C．晶体中存在离子键和共价键 |
| D．遇湿润的紫色石蕊试纸只能使其变蓝色 |
(3)若C是含氧化合物且氧为18O时，则C与D反应所得产物的摩尔质量分别为__________________。
向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图
所示。请回答下列问题：
(1)b点时M的组成成分为______________________。
(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。
(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________；
②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。
(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH
都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是________；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________。
下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2
的过程。
(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_____________________________________
(2)写出a到b点发生反应的离子方程式：_____________________________________
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于________mol(用含字母m的代数式表示)。
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