选考（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①1mol PAN中含有的σ键数目为____。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，
心离子的核外电子排布式为_______________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是___________________。
（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．范德华力
e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。
在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。
（1）420 K时，发生反应的化学方程式为__________________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子____________mol；
（2）600～800 K时，会发生反应：XeF6(g)
XeF4(g)＋F2(g)，其反应热ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________________________________________；（3）900 K时，容器中存在的所有组分__________________________________（填化学式）。
反应A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________________________________________________________________；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是__________________________________________________________________________________________；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
某工业残渣主要成分为Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。）
请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。
| A．置换反应 | B．化合反应 | C．分解反应 | D．复分解反应E．氧化还原反应 |
（2）加入适量氯水的作用是 ；
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。
（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。
（5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， 。（请补充完整实验操作、现象、结论）
(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：
（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2后，观察到的现象是 根据现象可得出的结论是______。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是______。
③C装置的作用是______，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为________mol。
（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。
①实验开始后，观察装置A中的现象是： 。
②装置C中发生反应的离子方程式是 。
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是 。
(14分)研究钠及其化合物有重要意义。
（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是 。
②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体 g。
（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有 、 。
（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O
①上述反应中，氧化剂是________。每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是 mol。
②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
| A．NaCl | B．NH4Cl | C．HNO3 | D．浓硫酸 |
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