用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为3

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更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度中等
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用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥法标出上述反应中电子得失数目、化合价变化，并指出氧化剂和还原剂。
（2）求所用盐酸的物质的量浓度。
（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

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已知某温度下，无水Na₂CO₃的溶解度是50.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na₂CO₃(aq)中加入1.06 g无水Na₂CO₃，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。

题型：未知
难度：未知

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NaNO₃KNO₃NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)
(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO₃，加70.0 g H₂O，加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g　H₂O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m_高温)。
将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m_低温)。
(2)另取34.0gNaNO₃和29.8 g KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′_高温和m′_低温)分别是多少?

题型：未知
难度：未知

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(1)所补充的条件是(用字母表示，但要说明它的含义)；
(2)写出求所得晶体质量的计算式，x＝______。

题型：未知
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