现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（ ）
| A．1∶1 | B．2∶1 | C．1∶2 | D．3∶1 |
相关试题
研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色
物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤．洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（ ）
| A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 |
| B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4 |
| C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO |
| D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu．S |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．A的物质的量浓度 | D．气体总物质的量 |
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是（ ）
| A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) |
| B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
| C．达平衡时Y的物质的量分数为：9.5% |
D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g） |
为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
| A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成 |
| B．将表面积．质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者 |
| C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
| D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快 |
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