近年，我国电子工业迅速发展，造成了大量的电路板刻蚀废液的产生和排放。刻蚀液主要有酸性的(HClH2O2)、碱性的(NH3NH4Cl)以及传统的(HClFeCl3)等三种，刻蚀废液中含有大量的Cu2＋，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种刻蚀废液的常见处理方法如图：
(1)FeCl3型酸性废液回收铜并使刻蚀液再生，发生的主要离子反应有Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，还有___________________________________________________，
___________________________________________________________(离子方程式表示)。
(2)HClH2O2型刻蚀液刻蚀Cu的过程中发生的化学反应用离子方程式可表示为：________________________________________________________________________。
(3)H2O2型酸性刻蚀废液回收Cu2O过程中，所加试剂A的最佳选择是________(填序号)。
①酸性高锰酸钾溶液；②固体NaCl；③甲醛；④葡萄糖
(4)碱性刻蚀液发生的反应是：2Cu＋O2＋4NH4Cl＋4NH3·H2O===2Cu(NH3)4Cl2＋6H2O，处理碱性刻蚀废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3(g)的目的是：
________________________________________________________________________。
已知下列物质：①
，②
，③
，④
，⑤
请按要求填空：
（1）写出①④的名称________ 、________ ；
（2）写出②、⑤的分子式________ 、_______ _；
（3）互为同分异构体的是________ ；互为同系物的是_______
（4）写出③与等物质的量的Br2反应的化学方程式：____________________ _。
有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
⑦用甲苯制三硝基甲苯
⑧甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是__________；属于加成反应的是__________；属于聚合反应的是__________ 。
二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）
NH2CO2NH4（s） △H1=－159．47kJ·mol－1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+72．49kJ·mol－1
总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H3=－86．98kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）下列示意图中，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是 。
[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示H2NCOONH4（s），c表示CO（NH2）2（s）+H2O（g）]
反应Ⅲ在 （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
（2）反应中影响CO2转化率的因素很多，下图甲为一定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。
①其他条件相同时，为提高CO2的转化率，生产中可以采取的措施是 （填“提高”或“降低”）水碳比。
②当温度高于190℃后，CO2转化率出现如图甲所示的变化趋势，其原因是 。
（3）根据反应Ⅰ，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入体积为10L的密闭容器中（容器体积不变，固体体积忽略不计），经20min达到平衡，反应物浓度的变化曲线如图乙所示，若保持温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在图乙中画出25～45min内氨气的浓度变化曲线。
（4）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3。
①下列物质中与尿素有类似性质的是 。
| A．H2NCOONH4 | B．HOCH2CH2OH |
| C．HOCH2CH2NH2 | D．H2NOCCH2CH2CONH2 |
②已知电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
| 弱电解质 |
H2CO3 |
NH3·H2O |
| 电离平衡常数 |
 =4．30×10－7  =5．60×10－117 |
 =5．60×10－117 |
则常温下0．1mol·L－1的（NH4）2CO3溶液呈碱性的原因 。
Ⅰ．在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色气体，已知题中所涉及的物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：
（1）甲的化学式为 。
（2）写出乙在医疗上的一个用途 。
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式 。
Ⅱ．固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39．3g化合物X进行如下实验：
实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为 ，沉淀2的化学式为 。
（2）固体X的化学式为 。
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液，反应的化学方程式为 。
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 。
（5）设计一个实验方案，比较固体2和固体3中两不同元素对应单质的活动性强弱 。
【化学—选修5有机化学基础】某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）D中的官能团名称是 。
（3）I的结构简式为 。
（4）上述反应中属于取代反应的是 。
（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同 。
（6）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤ ；反应⑦ 。
（7）符合以下条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
| A．苯环上有两个取代基 | B．苯环上的一氯代物有两种 |
| C．加入三氯化铁溶液不显色 | D．能发生银镜反应 |
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