现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表。
(1)高分子结构型式示意图：
(2)高分子材料的主要性质特点：
| A．具有热塑性 |
| B．可溶于有机溶剂 |
| C．不溶于有机溶剂 |
| D．具有确定的熔点 |
(3)主要应用：(a)用于制备塑料薄膜；(b)用于制备光学仪器；(c)用于制备车辆轮胎
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硫化橡胶 |
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| (1) |
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| (2) |
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| (3) |
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在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内:
①NO2和N2O4②12C和 14C③
K和 
Ca④甲烷与丙烷
⑤异戊烷(
)和新戊烷(
)
⑥
和
⑦乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)
（1）互为同位素的是;
（2）互为同分异构体的是;
（3）互为同系物的是;
（4）为同一种物质的是。
(8分)请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；（3）醇：；（4）酚：；
（5）醛：；（6）酮：；（7）羧酸：；（8）酯：。
(10分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0．5 mol，则N2的反应速率为_____________________。
（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有。
| A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度 |
| B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气 |
| C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体 |
| D．将燃油车改换成电动车 |
（3）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。
（4）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P1、P2（P1＞P2）下达到平衡，请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图。（不同压强下的曲线要有相应的标识）
（1）已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1 = -1206．8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2= -635．1 kJ/mol
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3 = -393．5 kJ/mol
试求:④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=________。
（2）已知下列各反应的焓变
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283．0 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285．8 kJ/mol
③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=－1370 kJ/mol
试求：④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l) ΔH=________。
(8分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)△H＜0
根据题意完成下列各题：
反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0．3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。
（3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L，下列有关该体系的说法正确的是。
| A．平衡向正反应方向移动 | B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C．甲醇的物质的量增加 | D．重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)不变 |
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