用16.2 g脱脂棉(设为纯纤维素)制得25.2 g硝酸纤维。该硝酸纤维的结构简式为________________________________________________________________________。
(14分)某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质。实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液。甲小组设计的实验装置如下图，B中盛装的是吸收少量SO2的NaOH溶液，D中盛装的是1 mol·L－1 NaOH溶液。请回答下列问题：
Ⅰ.
（1）写出仪器X的名称：________。
（2）写出A中发生反应的化学方程式：__________________________________。
（3）C装置的作用是_________________________________________________。
（4）D装置中反应的离子方程式：__________________________________。
（5）甲小组通过该实验要验证Cl2的________(填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”)；乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置。即还要A和B装置间连接一个装有_____________的洗气装置。
Ⅱ.丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和
，可能还含有其他的阴离子。请你帮助丙小组分析该吸收液中其他阴离子能否同时存在________(填“能”或“否”)。
高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如右图)，其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。
（2）滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（3）滤渣中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。
（4）已知：2NH4ClO4
N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．Mg e．Fe f．Cu
利用下图装置(夹持装置略)对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是 (填化学式) 。
②A、B、C中盛放的药品依次可以是 、 、 (填字母序号)。
SO2和NOx都是大气污染物。
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程 。
（2）下表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：①雨后：___________；②风速较大时：_________。
（3）洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________(填字母序号)。
a．熟石灰 b．纯碱 c．CaCl2 d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
①该技术的第一步反应的离子方程式为 。
②处理1 kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为 L(保留一位小数)。
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指 等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。
（6）氧化—还原法消除NOx的转化如下：
①反应Ⅰ为NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标况）时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E存在右图转化关系（部分生成物和反应条件略）。
（1）若反应①在常温下进行，且E有漂白、杀菌作用，C是造成温室效应的主要气体，则：
E的电离方程式为 ，反应③的离子反应方程式为 。
（2）若反应①是重要的工业反应之一， X是生产生活中使用最广泛的金属，则：
a．若B为气体单质，反应①的化学反应方程式为 。
b．若E为非金属氧化物，C的化学式为 。
（3）若A分子含有4个碳原子，D、E是同种有机物，75% B的水溶液常用于医疗消毒，则：反应①的化学反应方程式为 。
（4）若A由两种元素构成，B为气体，E为白色沉淀，B、E都能使酚酞试液变红，则：反应①的化学反应方程式为 。
Ⅰ．向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是 （填序号）
| 序号 |
溶液中的盐 |
固体不溶物的成分 |
| ① |
FeCl3、CuCl2 |
Fe、Cu |
| ② |
FeCl2、CuCl2 |
Cu |
| ③ |
FeCl2 |
Cu |
| ④ |
FeCl3、CuCl2 |
Cu |
| ⑤ |
FeCl2、CuCl2 |
Fe |
| ⑥ |
FeCl2、CuCl2、FeCl3 |
没有固体不溶物 |
| ⑦ |
FeCl2 |
Fe、Cu |
Ⅱ．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。
| 组别 |
① |
② |
③ |
④ |
| 混合粉末质量／g |
40 |
40 |
40 |
40 |
| V［FeCl3（aq）］／mL |
150 |
300 |
330 |
350 |
| 反应后剩余固体质量／g |
23.2 |
6.4 |
2.56 |
x |
（1）试判断第④组剩余固体质量x为 。第①组实验中，发生反应的离子方程式为 。
（2）试判断第②组剩余固体的成分为 。
（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为 。
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