某化工厂硫酸车间,为使硫充分燃烧,且在下一步催化氧化时不再补充空气,要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%,且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100 t 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m3。
(答案均保留3位有效数字) 已知在25ºC、1.013×105Pa下,1 mol CH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)放出的热量为890 kJ;使1 kg水的温度升高1 ºC需热量4.18 kJ。 (1) 1 m3(标准状况)甲烷在25ºC、1.013×105Pa条件下充分燃烧(生成CO2气体和液态水),释放出的热能是多少kJ? (2)若用1 m3(标准状况)甲烷在25ºC、1.013×105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25ºC的水,若热量损失为20%,可使多少千克水沸腾?
在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,请填空并计算:①正极的电极反应式为 ;负极的电极反应式为 ;②通过导线的电子的物质的量;③求原稀硫酸的物质的量浓度。
已知T℃、p kPa时,往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y,此时容积为VL。保持恒温恒压,发生反应:2X(气)+Y(气)2Z(气),达到平衡时,平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题:(1)使温度和压强在上述条件下恒定不变,再往上述密闭容器内充入4molZ,则反应达到平衡时,容器的容积为 ,平衡气中Z的体积分数为 。(2)若另选一个容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,使3molX和1.5molY反应,达到平衡状态时,平衡气中Z的体积分数仍为0.4,则该密闭容器的容积为 。
有机物A由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g。回答下列问题:(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(2)通过计算确定该有机物的分子式。
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况)气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算:(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;(2)有多少电子通过了导线;(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少.