有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
（1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
（每空2分共8分）在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12 g的气体，(1) 铜锌原电池的正、负极的电极反应：
正极：_______________________________负极：____________________________
(2) 铜电极产生12 g气体的过程中有___ __g的锌溶解。
(3) 铜电极产生12 g气体的过程中有___ __mol的电子发生了转移。
（每小题2分，共6分）已知室温下KW = 1.0×10—14。
（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。
（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比。
可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
反应①的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）；达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为；达平衡（I）时，X的转化率为；
为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。
（1）写出该反应的化学方程式_____________________________；
（2）碳酸钠的摩尔质量为___________________；
（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________；
（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______________；
解后，得到无色透明溶液并放出7克气体，向该溶液中滴加5摩/升的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280毫升时，沉淀
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