在工业上常常采用下列四种方法冶炼金属：①焦炭法；②水煤气法（或H2或CO法）；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上都有典型的应用实例。（1）古代的湿法炼铜；（2）古代的火烧孔雀石炼铜；（3）现代的铝热法炼铬；（4）现代的从氯化镁中炼镁。其中金属冶炼方法与实例对应关系不正确的是 （ ）
| A．（1）③ | B．（2）② | C．（3）③ | D．（4）④ |
相关试题
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g)==H2（g）＋I2（g)。若c（HI）由0.1 mol·L-1降到0. 07 mol·L-1时，需要15 s，那么c（HI）由0. 07 mol·L-1 降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为
| A．等于5 s | B．等于10 s | C．大于10 s | D．小于l0 s |
对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO(g)＋6H2O（g）△H<0，下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆（NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速减小，逆反应速率增大 |
| D．降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数 |
下列叙述正确的是
| A．升高温度和增大浓度都会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 |
| B．常温下，pH＝1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存 |
C．NaHS的电离方程式为：NaHS Na++HS— |
| D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定 |
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)
N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(N2O4)/mol |
0 |
0.12 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.0012 mol·L－1·s－1
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)＞v(逆)
C. 保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0
D. T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
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