8分）CH4分子在空间呈四面体形状，1个C原子与4个H原子各共用一对电子对形成4条共价键，如图所示为一个正方体，已画出1个C原子(在正方体中心)、1个H原子(在正方体顶点)和1条共价键(实线表示)，请画出另3个H原子的合适位置和3条共价键，任意两条共价键夹角的余弦值为__________。
有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知：
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
④Z的3d轨道上有电子，可与Y组成化合物ZY2和ZY3
请回答：
（1）W是 ，X是 ，Y是 。（填元素符号）
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族，Z3+的核外电子排布式为： 。
（3）W2X的电子式为 。
现有几组物质的熔点(℃)数据：
| A组 |
B组 |
C组 |
D组 |
| 金刚石：＞3 550 |
Li：181 |
HF：-84 |
NaCl：801 |
| 硅晶体：1 410 |
Na：98 |
HCl：-115 |
KCl：776 |
| 硼晶体：2 300 |
K：64 |
HBr：-89 |
RbCl：718 |
| 二氧化硅：1 723 |
Rb：39 |
HI：-51 |
CsCl：645 |
据此回答下列问题：
（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________。
（2）B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①硬度大 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为： 。
有下列八种晶体：
| A．水晶(SiO2) |
| B．冰醋酸 |
| C．氧化镁 |
| D．白磷 |
E.晶体氩
F.氯化铵
G.铝
H.金刚石。
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。
（2）含有共价键的离子晶体是 ，只含离子键的是 。
（3）在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是 ，受热熔化后需克服共价键的是 。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
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① |
② |
③ |
|
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| 3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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|
|
⑩ |
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（1）⑦元素的离子半径 S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置 ；在这些元素中,化学性质最不活泼的是 。（填元素符号）比较③与⑥的氢化物， 更稳定（填化学式）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明 。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式 ；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为： （用化学方程式表示）
（5）写出④的单质与水反应的离子方程式 。
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