铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )
| A．都有H2O生成 | B．都有H2生成 | C．都有AlO2—生成 | D．都有Al3＋生成 |
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将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）
2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是
| A．该反应的△S＞0 |
| B．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60% |
| C．b＞f |
| D．K（1000℃）＞K（810℃） |
如图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是
| A．水电离出的氢离子浓度：a＞b |
| B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1 |
| C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性 |
| D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3 |
下列各组数据关系中，前者比后者大的是
| A．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目 |
| B．常温下pH＝4的KHSO4溶液和CH3COOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度 |
| C．纯水在100℃时的pH和25℃时的pH |
| D．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度 |
某原电池装置如右图，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 |
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