向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（c mol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向 Fe(OH)3 胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为( )
| A．NaCl | B．FeCl3 |
| C．K2SO4 | D．Na3PO4 |
相关试题
已知氢化锂（LiH）属离子晶体，LiH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是
| A．LiH的水溶液显中性 |
| B．LiH是一种强氧化剂 |
| C．LiH中的氢离子可以被还原成氢气 |
| D．LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，但半径大于锂离子。 |
已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为X2Y、X2Y2。则这两种元素的原子序数之和等于
| A．16 |
| B．17 |
| C．18 |
| D．19 |
HClO是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2O
HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入
| A．H2S（气） |
| B．HCl |
| C．CaCO3（固） |
| D．H2O |
下列离子方程式不正确的是
A．硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性 |
| B．FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液： 2Fe3++3S2-==2FeS↓+S↓ |
C．0.05 mol／LCa（H2PO4）2溶液与0.15 mol／L NaOH以等体积混合： +9H2O |
| D．实验室用FeS与稀盐酸制取H2S气体： |
S2-+2H+====H2S↑
HBr+HIO
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