如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，（1）求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度。（2）求电解后A池溶液的PH
将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 0.8 mol，生成CO2在标准状况下的体积为11.2 L，求原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的质量各是多少。
已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。试计算： （1）0.500 mol该混合气体的质量。 （2）该混合气体在标准状况下的密度。
计算11.2 L下列气体在标准状况下的质量： （1）N2和O2体积为4∶1的混合气体。 （2）N2的质量分数为20%的N2和O2的混合气体。
由N2和H2组成的混合气体，在标准状况下的平均密度为0.357 g·L-1。求混合气体中N2的物质的量分数。
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)+3O2(g)====XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L-1，求： (1)反应前O2的体积： (2)化合物XY2的摩尔质量：
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