用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=a L。在相同温度和催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：
X + Y
2Z + W ；（X、Y、Z、W均为气体，正反应为放热反应），达平衡时，V（A）=1.2 a L。试回答：
⑴A中X的转化率α（A）。
⑵A，B中X的转化率关系：α（A）α（B）（填“>”、“<”、“=”）。
⑶打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为L（连通管中气体体积不计）。
(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
(1)通过计算，填写下表：
| C(H+) |
C(SO42—) |
C(Fe2+、Fe3+) |
注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。
(6分)某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述气体体积，都已折算为标准状况下的数据)
试通过计算，确定混合气体中两种烃可能组成。
已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3363.2kJ，则混和气体中氢气与丙烷的物质的量分别是多少？
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