由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、
、Mg2＋、
、Ba2＋、
。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
| 3 |
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g |
注： + OH- = NH3↑+ H2O
试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是 (填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是 。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度(mol/L) |
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(3)试确定K＋是否存在？ （填“是”或“否”），判断的理是 。用什么样的方法可以验证K+是否存在： 。
某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为_________；操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、________、过滤。
（2）实验室中煅烧碳酸钙时，盛放碳酸钙所用的仪器是________(填名称)。
（3）X物质为____(填化学式，下同)，Y物质为____，可循环利用的物质的有_____。
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g。为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是_______，所制得硫酸铵的纯度为________。
（5）下列装置不能用于实验室制氨气的是__________(填序号)。
选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接____，____接____，____接_____，____接_____。
上述装置中CCl4的作用是___________________。
实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：
(1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H2SO4的作用是________________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）
(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是___________________________________________。
(5)P处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式： ___________________。
(6)B中发生反应的化学方程式为_______________________ ，若实验中使用12 mol·L－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl2的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能存在的原因是______________________________________________________。
某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5．0～8．0 |
3．1～4．4 |
4．4～6．2 |
8．2～10．0 |
（1）该实验应选用 作指示剂。
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL |
26．02 |
25．35 |
25．30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：C1＝ mol/L。
(15分)阿司匹林(乙酰水杨酸，
)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数
| 名称 |
相对分子质量 |
熔点或沸点(℃) |
水 |
| 水杨酸 |
138 |
158(熔点) |
微溶 |
| 醋酸酐 |
102 |
139.4(沸点) |
反应 |
| 乙酰水杨酸 |
180 |
135(熔点) |
微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是________________。
（2）①合成阿司匹林时，最合适的加热方法是__________________________。
②加热后冷却，未发现被冷却容器中有晶体析出，此时应采取的措施是_________________。
③抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是____________________。
（3）另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：
改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示。
①使用温度计的目的是________________；
②此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是________________，所得产品的有机杂质要比原方案少，原因是___________________________________。
I.为探究SO2的性质，需要标准状况下11．2 LSO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+ 2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度
） 60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①置B中加入的试剂 ，装置C中品红溶液的作用是 。
②装置D加入的试剂 ，装置F加入的试剂 。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 。
④U型管G加入的试剂 ，作用为 .
II．工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：
（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为 。
（3）若电解池中生成5. 6 L H2(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。
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