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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 中等
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用浓度为0.10 mol/L的KMnO4(H+)溶液滴定未知浓度的H2C2O4(弱酸)溶液,其实验步骤如下:
I、滴定前的准备:
  → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→     → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数
II、滴定:
分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中,滴加几滴MnSO4溶液,然后用标准的KMnO4(H+)溶液进行滴定至终点,记录最终读数。数据如下:

测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
初始读数(mL)
0.40
0.10
0.90
0.00
最终读数(mL)
25.05
20.10
21.00
19.90
V(mL)
24.65
20.00
20.10
19.90

III、实验数据处理:略
请回答下列问题:
(1)将步骤I中的操作补充完整:
①__________________________   
②__________________________
(2)KMnO4(H+)溶液应装入________式滴定管进行滴定;
(3)向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________;判断已达滴定终点的现象是:_____________________________________;
(4)该滴定反应的离子方程式为:__________________________________________;
(5)实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L;
(6)下列操作会引起实验结果偏高的是_____________
A.向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液
B.滴定振摇时,锥形瓶中溶液溅出
C.滴定时,锥形瓶内壁附有紫红色溶液,未用蒸馏水冲洗
D.滴定结束时,仰视读数

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用浓度为0.10mol/L的KMnO4(H)溶液滴定未知浓度