在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
| A．Ca2+、Na+、NO3-、CO32- | B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- |
| C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- | D．Cl-、AlO2-、Na+、Fe3+ |
相关试题
如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)
| A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙 |
| B．碳电极上发生反应的电极反应式相同 |
| C．溶液的pH：甲减小，乙增大 |
| D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S+2OH－ |
| B．醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O |
| C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ |
| D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8KJ/mol |
| B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定 |
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+ H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol |
D．己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1C(s)+ O2(g)= CO(g)；△H2则△H1>△H2 |
下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是
| A．用50mL酸式滴定管准确量取23．20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用 |
| B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。 |
| D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。 |
2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深
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