在100 ℃时，把0．5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0．02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是 （ ）
| A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L－1·s－1 |
| B．在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍 |
| C．在平衡时体系内含N2O4 0．25 mol |
| D．平衡时，N2O4的转化率为40% |
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玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列残留物,其中能用酒精洗干净的是
| A．做有关硫的实验残留的硫 | B．做碘升华实验残留的碘 |
| C．用KMnO4制O2后留下的固体 | D．沾有AgCl沉淀的试管 |
下列各组物质的性质依次递减的是
| A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH | B．还原性：HI、HBr、HCl |
| C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4 | D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3 |
已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为
| A．前者比后者多890kJ | B．后者比前者多890kJ |
| C．前者比后者多445kJ | D．后者比前者多445kJ |
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