某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是___________________________________。
下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：
（1）电源的N端为 极；
（2）电极b上发生的电极反应为 ；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积： ；
（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为 （设溶液体积仍为200mL)；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为 ，e电极的材料是： ，f电极的电极反应式为 。
（共18分）I写出下列热化学反应方程式
（1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。
（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
（3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
II.（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；
如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。
（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：
①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
②装置中Zn为____________极。
(14分)硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：
  压强SO2的 转化率 温度 |
1×105 Pa |
5×105 Pa |
10×105 Pa |
50×105 Pa |
100×105 Pa |
| 450 ℃ |
97.5% |
98.9% |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
| 550 ℃ |
85.6% |
92.9% |
94.9% |
97.7% |
98.3% |
(1)在生产中常用过量
的空气是为了________。
(2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500 ℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。
(3)增大压强对上述反应有何影响？____，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。
(4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾气中SO2必须回收，主要是为了________。
⑴聚苯乙烯的链节是 ，单体是 。
⑵实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52 000，则该高聚物的聚合度n为 。
⑶已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测： 溶于CHCl3，具有 （填“热塑”或“热固”）性。
已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为( ) ；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为( )（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ( ) ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈( )（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因
是 ( )
（用化学方程式表示）。
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