常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
（1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。
②Cl2含量检测仪工作原理如下图8，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为 。
③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3 + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。
当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。
（3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如上图9所示，下列判断正确的是 （填序号）。
a．△H <0
b．P1<P2<P3
c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DME）。观察上图10回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。
已知可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g），向容积为0.5L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得
，放出热量Q1 kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
a．v（C）=2v（B）
b．单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c．容器内压强保持不变
d．容器内气体的密度保持不变
e．单位时间内生成1molB的同时生成2mol A
f．容器内气体的平均分子量保持不变
g．容器内气体的质量保持不变
h．容器内A物质的浓度是B物质的2倍
（2）上述反应中A的转化率a（A）= 。
（3）请写出上述反应的热化学方程式__________________。
（4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。
（5）一般，升高温度，化学反应的反应速率会增大。从以下图像中选择符合酶催化作用的化学反应速率随温度变化的特征 。
请按要求回答下列问题。
（1）根据下图回答①②。
①打开K2，闭合K1。A极电极反应式为_________________，B极的现象____________。
②B极重新换根碳棒，再打开K1，闭合K2。
B极电极反应式_______________________________。
装置发生的总反应化学方程式______________。实验完成后，锌电极增重a g，则阳极产生标准状况下的气体体积_____ ___L。
（2）改变两电极的电极材料，利用该装置要实现Cu＋H2SO4== CuSO4＋H2↑反应的发生，应打开____闭合_____，其电解质溶液需用 ，B电极材料是用 ，A电极反应式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s） + 3CO(g）
2Fe(s） + 3CO2(g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数列于表中：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
64.0 |
50.653 |
42.875 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____ _____。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2）= ；平衡时，c（CO）= 。
（3）欲提高（2）中CO的反应速率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．提高反应温度
E．减小容器的体积
F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是 。
| n(Fe2O3） |
0.350 |
0.027 |
0.080 |
0.080 |
| n(CO） |
0.010 |
0.010 |
0.010 |
0.050 |
| n(Fe） |
0.100 |
0.064 |
0.080 |
0.080 |
| n(CO2） |
0.035 |
0.088 |
0.040 |
0.050 |
（5）铁是国家的工业基础，下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀 ________。
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）25℃下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
（2）合成氨反应：1/2N2（g）+3/2H2（g）
NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成34 gNH3（g），放出92.2 kJ的热量。请回答下列问题：
该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），图中ΔH＝_________
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
| 化学键 |
H－H |
N－H |
N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 |
436 |
391 |
945 |
已知反应N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g） △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值____。
（4）已知：△H2="+" 44 kJ·mol-1，△H3= -285.8kJ·mol-1
下图列出它们之间的转变关系。请计算298K时由H2O(g）生成1molH2(g）和1/2molO2(g）反应的△H1= （用△H2、△H3表示△H1计算等式）， （计算△H1数据结果）。
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