14、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：
①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。
②滴定前有气泡，滴定终点无气泡。
③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。
⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是
。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
。
（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
。
(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中实验装置，A是制取CO2的装置，D中装有过氧化钠，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）填写表中空格：
| 仪器 |
加入试剂 |
加入该试剂的目的 |
| B |
饱和NaHCO3溶液 |
|
| C |
||
| E |
饱和NaOH溶液 |
（2）若无C装置，可能发生的干扰反应的化学方程式为。
（3）试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作是。
(12分)某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
（1）若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要浓硫酸的体积为。
（2）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的编号)。
①溶解并恢复至室温；②定容；③计算；④转移；⑤量取；⑥洗涤并转移；⑦反复倒转摇匀。
（3）实验中除了需要50mL量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有
。
（4）定容的正确操作是
。
（5）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6Hl2O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示。
则该溶液中含水g；该溶液的物质的量浓度为(小数点后保留2位数)。
呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：
制备方法如下：①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。②在8～12℃下连续搅拌40min。③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
（1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响__________收率。
（2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是______________________________。
（3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是__________；抽滤的优点是______________________________________________________________________。
（4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________________________。
（5）本实验中呋喃甲酸的产率为________________________________________ 。
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