用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
相关试题
CH4在一定条件下反应可以生成C2H4、C2H6（水和其他反应产物忽略不计）。取一定量CH4经反应后得到的混合气体，它在标准状况下的密度为
，已知反应中CH4消耗了20％，计算混合气体中C2H4的体积分数。
臭氧与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中加入酚酞试液变红，加入淀粉溶液后变蓝。空气中臭氧含量超过10-5%(体积分数)时，会对人体造成伤害。为测定某房间内空气中臭氧的含量，将0 ℃、1.01×105 Pa下的33.6 m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，在所得溶液中加入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液60 mL恰好完全反应：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
(1)完成O3与KI反应的化学方程式。
(2)计算空气中臭氧的体积分数。
(3)该房间内空气中的臭氧是否对人体有害？
(8分)Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)="0.4" mol·L-1,求：
(1)溶液中Na+的物质的量是多少？
(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？
粤公网安备 44130202000953号