我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称 ，
②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
③写出上述流程中X物质的分子式 。
④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
⑤下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有 
为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ；
（2）从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；
（3）下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是
A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：3：1：1
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
（4）下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
现有下列十种物质：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4
（1）其中属于非电解质的有 （填序号）。
（2）写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式：
⑤ + ⑥
④ + ⑨
（3）往②中加入过量的0.1 mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是 ，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是 。
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
现有下列材料： A．有机玻璃 B． 普通玻璃 C．石英玻璃
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 （填化学式）。
②与光导纤维主要成分相同的是 (填字母)。
③属于塑料的是 (填字母)。
（2）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
①维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是 ，泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和 反应释放出了气体。
② 缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是 (填字母)。
a． 碘 b．铁 c．钙
③在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。
④ 使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 。
（3）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。
①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有 (填字母)标志的垃圾桶内。
②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是 （填化学式）。治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为 （填化学式）沉淀而除去。
③铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是 发生该腐蚀时的正极反应式为 。
④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的总反应化学方程式为 。
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子中的一种或几种．当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示．
（1）原溶液中一定含有____________，一定不含有____________；
（2）cd段发生的离子反应为___ _________；
（3）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为__________________．
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL 0．01mol∙L－1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 。
（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b． 将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是_________（填化学式）。写出以上过程中涉及到的化学反应方程式，如果是离子反应，用离子反应方程式表示 。
（4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为______________________。
②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
______Cu2S＋______Fe3＋＋____H2O
_____Cu2＋＋______Fe2＋＋______（）＋______SO42- 。
（5）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。
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