铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL 0．01mol∙L－1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 。
（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b． 将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是_________（填化学式）。写出以上过程中涉及到的化学反应方程式，如果是离子反应，用离子反应方程式表示 。
（4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为______________________。
②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
______Cu2S＋______Fe3＋＋____H2O
_____Cu2＋＋______Fe2＋＋______（ ）＋______SO42- 。
（5）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。
化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20％，N元素的质量分数小于10％。
请回答下列问题：
（1）A的分子式为 ；
（2）光谱测定显示，A分子结构中含有苯环且不存在甲基（一C H3），则A的结构简式为 ；
（3）写出A发生缩聚反应的化学方程式 。
下图A一G是几种烃的分子球棍模型：
请回答下列问题：
（l）含氢量最高且常温下为气态的烃是（填对应字母） ；
（2）一卤代物种类最多的是（填对应字母） ；
（3）A一G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有 （填对应字母）；
（4）写出实验室制取D的化学方程式 。
X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3＋的基态离子的3d轨道为半充满状态，新制备的R的氢氧化物悬浊液可用于检验醛基的存在。请回答下列问题：
（1）X2分子中σ键和π键数目比是 ；
（2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是 ；
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是 ；
①第一电离能的排序是Y＞X＞W
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3一中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
（4）X的气态氢化物分子的空间构型为 ，将其水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，反应的离子方程式为 ；
（5）将Na2Y2与W2＋的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。
1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，将其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如
等。请回答下列问题：
（l）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 （填“晶体”或“非晶体”）；
（2）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，lmol（SCN）2分子中含有
键的数目为____________.
（3）基态铜原子有 个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为 色。
粤公网安备 44130202000953号