离子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化学方程式是( )
| A．盐酸与氢氧化铜的反应 | B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 |
| C．硫酸与氢氧化镁的反应 | D．盐酸与氨水的反应 |
相关试题
化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，
现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+ 3O2==P4O6的反应热△H为（ ）
| A．+1638KJ·mol–1 | B．–1638KJ·mol–1 | C．+126KJ·mol–1 | D．–126KJ·mol–1 |
向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是( ）
| A．等于0.9mol | B．大于0.45mol，小于0.9mol |
| C．等于0.45mol | D．小于0.45mol |
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
| A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ | B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O |
| C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2 | D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－ |
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A．1/2N2H4（g）＋1/2O2（g）=1/2N2（g）＋H2O（g） ΔH=＋267 kJ·mol－1 |
| B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1 |
| C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1 |
| D．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1 |
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