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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
| 实验 |
反应温度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
||
| V/ml |
c/（mol·L—1） |
V/ml |
c/（mol·L—1） |
V/mL |
||
| A |
25 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
5 |
| B |
25 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
10 |
| C |
35 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
5 |
| D |
35 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
10 |
据报道，在300 ℃、70 MPa条件下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是( )
| A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率 |
| B．反应需在300 ℃进行，可推测该反应是吸热反应 |
| C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 |
| D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)
3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为( )
A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1
D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1
C(g)＋D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )
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