解释邻羟基苯甲酸在CCl4中的溶解度比对羟基苯甲酸大。
硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素,硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)回收精炼硒的流程如下:已知:(1)Se的氢化物的电子式是____。(2)步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾,目的是 。(3)废气的主要成分是____ ;废渣II的主要成分是 。(4)步骤④中主要反应的化学方程式是 ;步骤⑥反应的化学方程式是 。(5)根据表中数据,步骤⑤最适宜的分离方法是 。
有机物5一甲基是一种医药合成中间体,某同学设计它的合成路线如下:(1)①的反应类型是 。(2)E的结构简式是 。(3)A的结构简式是 ;③的反应条件和所需无机试剂是 。(4)下列有关5一甲基茚()的说法正确的是 (填序号)。
(5)反应⑧的化学方程式是 。(6)满足下列条件的G的同分异构体有 种;写出其中一种的结构简式 。 ①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基;②能发生银镜反应。
2012年8月24日,武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下,合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。(1)判断反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到化学平衡状态的依据是________。(多选、漏选、错选均不得分)A.容器内压强不变 B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)(2)在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g),发生反应:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),ΔH<0,测得压强-时间图像如图甲,测得p2=0.6p1,此时温度与起始温度相同,在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件,得到如乙图像。①若图中c=1.6 mol,则改变的条件是________(填字母);②若图中c<1.6 mol,则改变的条件是__________(填字母);此时该反应的平衡常数____________。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”)A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂(3)如(2)题中图甲,平衡时氢气的转化率为________。(4)工业上可利用如下反应:H2O (g)+CH4 (g) CO(g)+3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4,测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示:0~4 s内,用CO(g)表示的反应速率为____________。
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下: (一定条件下,MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2)已知: 生成氢氧化物沉淀的pH
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 ;(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。(3)“除杂”环节有如下几个步骤:(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH为3.2;(Ⅱ)加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失,过滤。①步骤Ⅰ的目的 ;调节溶液的pH为3.2的目的是 。②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ,写出其反应方程式 ;③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 。(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是 (填化学式)。
甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。(1)一定条件下发生反应:①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1 ②2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3则CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H= 。(2)在容积为2L的密闭容器中进行反应: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H 0(填>、<或=)。(3)若要提高甲醇的产率,可采取的措施有____________(填字母)。
E.将甲醇从混合体系中分离出来(4)CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2,T℃时,向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g),5小时后测得反应体系达到平衡状态,此时CH4的转化率为50% ,计算该温度下的平衡常数 (结果保留小数点后两位数字)。(5)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:①B极的电极反应式为 。②若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解硫酸铜溶液,当电路中转移1mole-时,实际上消耗的甲醇的质量比理论上大,可能原因是 。(6)25℃时,草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml,能否产生沉淀 (填“能”或“否”)。