氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH =" X" + NaClO + H2O, 则X 的化学式为
| A．NaCl | B．H2 | C．HCl | D．HClO |
相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（ ）
A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞Zn
B．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn
C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn
D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn
为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（ ）
实验目的 |
实验方案 |
|
A |
区别NaCl、Na2CO3两种溶液 |
滴加酚酞试剂 |
B |
鉴别某种溶液是FeCl2溶液 |
观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液 |
C |
除去NaCl溶液中的Na2SO4 |
滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤 |
D |
分离出含有少量NaCl的KNO3 |
高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤 |
A．AB．BC．CD．D
生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（ ）
A．反应中，石灰水始终是饱和溶液
B．反应中，氢氧化钙的溶解度增大
C．反应后，溶液的质量减小
D．反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变
为区別N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：
①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；
②在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ；
③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。
根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是（ ）
A．CH4、CO2、H2、N2B．CH4、H2、CO2、N2
C．CH4、H2、N2、CO2D．CO2、H2、N2、CH4
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