根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1，下列说法正确的是：
| A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 |
| B．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 |
| C．S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值大于297.23 |
| D．S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值等于297.23 |
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已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是（ ）
| A．质子数c＞b | B．离子的还原性Y2-＞Z- |
| C．氢化物的热稳定性H2Y＞HZ | D．原子半径X＜W |
下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
| A．H2S | B．HCl | C．SiH4 | D．PH3 |
反应4A(s) + 3B(g) =" 2C(g)" + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
C．用B表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1
D．用C表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－1
下列说法正确的是（ ）
| A．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大 |
| C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| D．加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快 |
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的氧化性依次减弱
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