已知,求它的Z、N、A、e分别是 、 、 、 。
2009年12月7日~18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议,就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示:①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速(H2)=_______。②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_______。
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的电离平衡常数K=________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。(3)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________;(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处的通入的是_____(填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是________。(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。
W.X.Y.Z均为短周期主族元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8;X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等,X的原子序数是Z的原子序数的一半;W.Y.Z位于同一周期。(1)W的单质是一种 色晶体。(2)W.Y.Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 (用化学式表示,Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。(3)用化学方程式证明元素原子的得电子能力Y强于W (4)Y的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。(5)已知A.B.C.D四种物质存在如下反应关系: A+BC+D①若A是Y和Z常见价态的化合物,B是X的氢化物,D是Y的氢化物,反应过程中没有化合价变化,该反应的化学方程式是 。②若A是Z的单质,B为红色固体,D为紫红色固体单质,高温下发生该反应,C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐,其中一种盐可用作防腐剂,烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。
(16分)化合物X是一种常用的香精。已知X的相对分子质量为100,X能水解,完全燃烧只生成CO2和H2O,且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为68%。(1)X的分子式是 。(2)G和X互为同分异构体,且具有相同的官能团,用烃A合成G的路线如下:①写出A和D的结构简式:A. ,D. 。②B→C反应的反应条件是 。③E→F的反应类型是 反应,该反应的化学方程式为 。④G→H的化学方程式为 。(3)与D具有相同官能团的D的同分异构体还有的同分异构体还有 种。
(14分A、B、C、D 、E、F是常见的气体,其中A、B、C、D为单质,有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:(1)D的电子式为 。(2)反应③的离子方程式为 。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为 。(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是 。①该溶液的pH=11②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后,pH值为9④该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22⑤0.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合,若a+b=14,则混合后的溶液呈________性,混合溶液中各离子浓度大小关系为______ ______________。
(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)(1)上述反应氧化剂是 ,已知该反应每转移1mole—,放出132.6kJ的热量,该方程式的∆H = 。(2)能判断该反应(在体积不变的密闭容器中进行)已经达到平衡状态的是 。
(3)该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是 。(4)某温度下,测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下,则0—20 min内N2的平均反应速率 ,在平衡混合气体中CO的体积分数是 。