对于原子:核电荷数= = , + =质量数(A)
镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯,具体的反应流程如下:已知:①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗绿色) + O2↑②
根据信息回答: (1)28Ni在周期表中的第 周期;镍与稀硝酸反应的离子方程式为 。实验表明镍的浸出率与温度有关,随着温度升高镍的浸出率增大,但当温度高于70℃ 时,镍的浸出率又降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因为 ;(2)在溶液A的净化除杂中,首先将溶液A煮沸,调节PH=5.5,加热煮沸5min,静置一段时间后,过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质 进行除杂(填正确答案标号)。A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O(3)已知以下三种物质的溶解度关系:NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。则操作I、II名称是 、 ; D生成E的化学方程式为 。(4)1molE经上述流程得到纯镍,理论上参加反应的氢气为 mol。(5)测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀,通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-,C2O42-、S2-等离子形成沉淀,但测定时常选用丁二酮肟(C4H8N2O2)作沉淀剂,生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为: 。
【化学--选修3物质结构与性质】铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题:(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:①Cu2+的价电子排布图 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。②的空间构型为_____________,离子中心原子的杂化方式为 。(2)请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式: 。(3)某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。①下列说法正确的是 a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角c.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 .(4)Cu晶体的堆积方式如图所示,设Cu原子半径为r,晶体中Cu原子的配位数为_______,晶体的空间利用率为 ( ,列式并计算结果)。
【化学--选修2化学与技术】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:已知:2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O(条件:温度较低) 6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高) 回答下列问题:(1)该生产工艺反应①应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;(3)K2FeO4具有强氧化性的原因 ;(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体( 该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为 ;(5)在“溶液I”中加KOH固体的目的是 :
(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,还会有副产品 (写化学式),它们都是重要的化工 产 品,具体说出其中一种物质的用途 (答1点即可); 则反应③中发生的离子反应方程式为 。(7)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题:(1)在化工生产过程中,少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒,常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。已知: C(s)+(g)=CO(g)ΔH1=-126.4kJ/mol ① C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5kJ·mol-1 ② S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3= -296.8kJ·mol-1 ③则SO2氧化CO的热化学反应方程式: (2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示,该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系,曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1、K2、K3的大小关系为 ;测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%,则x1= 。②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填序号)。
E. 混合气体的密度增大③一定条件下,将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应,反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1,则平衡常数K= 。(3)最新研究发现,用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理:使用惰性电极电解,乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸,总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的 处理过程,其装置示意图如图所示:①电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体,阳极电极反应分别为:4OH--4e-═O2↑+2H2O; 。②在实际工艺处理过程中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水,可得到乙醇 kg(计算结果保留2位小数)
金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。 已知:TiO2+在一定条件下会发生水解;钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有少量SiO2杂质;其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+,写出步骤①化学反应方程式:_________;步骤②中,加入铁粉的主要目的是 。(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的 (填字母序号)。 a.熔沸点差异 b.溶解性差异 c.氧化性、还原性差异(3)步骤②、③、④中,均涉及到的操作是 (填操作名称);在实验室完成步骤⑤“灼 烧”所需主要仪器有 。(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因: 。(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为 。(6)实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。a.称取2.85g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平 )。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 (用小数表示,保留二位小数)。