下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
| A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 |
| B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线 |
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
相关试题
下列事实与结论相符且正确的是( )
| A．100 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数) |
| B．Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3 |
| C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 |
| D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) |
下列关于FeCl3水解的说法中错误的是( )
| A．水解达到平衡时，无论是加热升温还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 |
| B．浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 |
| C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 |
| D．为抑制Fe3+的水解，在保存FeCl3溶液时，应加入少量HCl |
已知反应AsO43-＋2I-＋2H＋
AsO33-＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是
| A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 |
| B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 |
| C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-＋2H＋＋2e - = AsO33-＋H2O |
| D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I- - 2e- = I2 |
白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
| A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1 |
| B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1 |
| C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1 |
| D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1 |
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