现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO3)2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO3
2KNO2+O2↑，
2Cu (NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑， 4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑
【提出猜想】猜想1 M(NO3)2 M(NO2)2+O2↑
猜想2 2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑
猜想3 。
【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：
【实验步骤】①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
⑴写出猜想3的化学方程式： ；
⑵测定气体体积应选择 （填A或B）；不选另一个装置的理由是
；
⑶实验收集到一定量气体是 ，量筒读数前应注意 ；
为了检验收集气体的成分，其操作方法是
；
⑷在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）；
⑸该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；②实验前
样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；
请你选择其中一组数据，计算元素M的相对原子质量为 。
现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，丙的化学式为 ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
① ；④ ；⑤ 。
（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：
（4）将C溶液加到E溶液中，可以观察到的现象是：
钠在自然界中只能以________态存在，主要以 （填物质名称）的形式存在。金属钠通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈 色，在空气中很快变___，这是因为_________________________，化学方程式为 _________________________。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈____色，反应的化学方程式为_________________________，生成物的颜色是____，名称是__________，其中钠显 价，氧显___价。
在50mL bmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mL amol·L－1 NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为__________mol。
（2）当a、b满足_________条件时，无沉淀产生。
（3）当a、b满足_________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_______克。
石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。
（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是______个。
（2）化学式中铁元素的化合价为________。
（3）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________________________________。
（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是_______。
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
| 难溶电解质 |
Mg(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 溶解度/g |
9×10－4 |
1.7×10－6 |
1.5×10－4 |
3.0×10－9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶。
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶。请回答下列问题：
⑴上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为 而除去。
⑵①中加入的试剂应该选择_______________
____________为宜。
⑶②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。
⑷下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
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