某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。
（1）该有机物的分子式为 。
（2）若该有机物有水果香味，其结构简式为 。
（3）若该有机物能与Na2CO3溶液反应，其结构简式为 。
（4）若该有机物能与Na反应，但不与Na2CO3溶液反应，其结构简式为 。
过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为：；以MnO2做正极材料，可能是因为。
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)△H =" –" 534 kJ·mol—1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)△H =" –" 98.64 kJ·mol—1
H2O(l) = H2O(g)△H=" +" 44kJ·mol—1
反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=。
（3）O3可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为（填“A”或“B”）。
②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：。
③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为（忽略O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段
工业合成有机物F路线如下：
（1）有机物D中含氧的官能团名称为和。
（2）化合物F的结构简式是。
（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是。
（4）写出步骤（d）的化学反应方程式。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
| A．属于芳香化合物 | B．核磁共振氢谱有四个峰 |
| C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH | D．能发生银镜反应 |
（6）已知：
，写出以乙醇和
为原料制备
的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是。操作a的名称为。
（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 +3H+的平衡常数为。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为。
下列物质含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去，并写出相应的方程式（是离子反应的写离子方程式）。
| 物质 |
杂质 |
试剂 |
化学（离子）方程式 |
| ①CO2 |
HCl |
||
| ②Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
||
| ③Cu |
Mg |
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