某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢。就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究。
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么?
[猜想]：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+ 使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是__________ (填序号，下同)。
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。
请你帮助他们继续完成下表：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 1．向试管a中加入少量NaCl晶体 |
产生气泡速度不变 |
_____离子对反应速度无影响 |
| 2．向试管b中加入少量__________晶体 |
产生气泡速度不变 |
猜想①不成立 |
| 1．向试管c中加入少量Cu粉 |
产生气泡速度明显加快 |
猜想_____成立 |
| 1．向试管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末。 |
产生气泡速度，与第3步试管c的速度几乎相同 |
猜想_____成立 |
[结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度。
竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物．同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分．
收集竹子中的气体．
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体．
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体．
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验．
检验气体中是否含有二氧化碳气体．
测定氧气含量．
【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量．
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验．
【反思与评价】
a．实验中磷的量应为足量，原因是 ．
b．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案 ，原因是 ．
c．经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是 ．
下列装置用于实验室中CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2。请回答下列问题：
（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：
| 组别 |
药品 |
实验现象 |
| ① |
碳酸钠粉末和稀盐酸 |
产生气泡速率很快 |
| ② |
块状石灰石和稀硫酸 |
产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ |
块状石灰石和稀盐酸 |
产生气泡速率适中 |
从制取和收集的角度分析，一般选择第 （填序号）组药品，所发生反应的化学方程式为 。
（2）C装置用于检验二氧化碳气体，则C中所盛放的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中观察到的现象是 。
（4）E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是 。
竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分。
（1）收集竹子中的气体。
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论及解释 |
| 向所取气体中加入 |
|
有二氧化碳。 |
（3）测定氧气含量。
【查阅资料】红磷的着火点为240 ℃，白磷的着火点为40 ℃。
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。
方案一 方案二
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。
【反思与评价】
a．实验中磷的量必须______________，原因是 。
b．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案_______________，原因是 。
c．经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是 。
实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题:
【活动与探究一】收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体。
方案一：如图所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ：
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是 。
方案二：根据如右图装置所示请回答下列问题：
（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（2）CO气体应由 （填“a”或“b”）通入,在C中混合后，由另一导管导出。
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①干燥气体，减少实验误差；② 。
【活动与探究二】测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
| 反应前总质量（克） |
275.58 |
| 反应后总质量（克） |
274.92 |
| 反应前后质量差（克） |
0.66 |
| 容器内气体质量差（克） |
m |
（1）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（吸水不吸二氧化碳)，则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是CO2（密度为ρ2）。则反应前后
容器（容积为V）内的气体质量差m为 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中的其它成分不与盐酸反应）
汽油主要组成元素是碳和氢，发动机中汽油与空气参与了一系列反应．学习小组为了探究某汽车所排放气体的成分，进行如下实验．
【猜想】
该气体可能含有 、 及少量的CO、NO和NO2等．你猜想含有这些气体的依据是 。
【查阅资料】
①NO是无色无味、难溶于水的有毒气体，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
②一氧化氮遇到氧气发生反应：2NO+O2═2NO2；
二氧化氮通入水中发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
③CO和NO均可使新鲜血液变质而使颜色变暗．
【实验探究】
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论及化学方程式 |
| （1）用球胆收集汽车排出气体 |
-------- |
-------- |
| （2）闻该气体气味 |
有刺激性气味 |
该气体中可能含有 |
| （3）将该气体通入足量澄清石灰水中 |
有白色沉淀生成 |
该气体中一定含有 ，生成白色沉淀的化学方程式是 。 |
（4） |
C中新鲜血液颜色变暗；D中有红棕色气体产生。 |
该气体中，除了(3)所确定的成分外，下列有关其余成分的说法一定不正确的是 ①只含NO ②只含NO2 ③只含CO ④含NO和NO2 ⑤含CO和NO2 ⑥含CO和NO ⑦含CO、NO和NO2 |
| （5）将（4）中C导出的气体通入 |
观察到 . |
该气体中一定含有CO |
【计算】将汽车排放的废气经过处理只含二氧化碳和一氧化碳，若用10g这种气体通过足量的氧化铁，高温一段时间后收集到12.4g气体，则10g气体中二氧化碳的质量为 。
粤公网安备 44130202000953号