已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 （ ）
| A．2.5 mol | B．2 mol | C．1 mol | D．5 mol |
相关试题
下列有关实验的说法正确的是 。
| A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 |
| B．可用pH试纸测定新制氯水的pH |
| C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 |
| D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 |
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)
把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 
2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是
| A．B的转化率为25% |
| B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 |
| C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 |
| D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 |
下列表述正确的是
| A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3] |
| B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-] |
| C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa) |
| D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+] |
已知水的电离方程式：H2O 
H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是
| A．升高温度，KW增大，pH不变 |
| B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 |
| C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 |
| D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 |
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
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