下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填元素符号）。
实验室露置空气的氢氧化钠会部分反应生成碳酸钠,碳酸钠又可与空气中的水形成结晶水合物，取露置空气的氢氧化钠样品8克恰好与0.1L 1mo/L的盐酸完全反应放出224mL的二氧化碳，把反应后的混合液蒸干，求所得固体的质量 .
已知2NO2（红棕色）
N2O4（无色）可以同时相互转化，
①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个 热反应。
②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色 ，平衡 移动。
③在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率 ，颜色 ，再通入稀有气体增大压强，平衡 移动，颜色 。
（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+NaMnO4+ H2O。
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是 。
③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况 。
(8分)某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl－、HCO3－OH－、NO3－。已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：
（1）若溶液跟铝反应后只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量物质是 ，发生反应的化学方程式是 。还可能含有大量物质是 （写化学式）。
（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是 。
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