以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2）。
( l ）反应Ⅰ的反应类型为 。
( 2 ) HOCH2C≡CCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 个。
( 3)化合物 M 不可能发生的反应是 （填序号）。
A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应
( 4 ) N 的同分异构体中，属于酯类的有 种。
( 5 ) A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。
填写下列空白：
① A 的结构简式为 ，B 中的官能团名称是 。
② D 的化学式为 。
③ 写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：_ 。
④ 在120℃时，由 A、B、E组成的混合物w g与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气[m (O2)]的质量范围为 。
)如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6．8~8．0，酸色—红色，碱色—黄色)
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号)；
①A管溶液由红变黄
②B管溶液由红变黄
③A管溶液不变色
④B管溶液不变色
（2）写出A管中发生的反应： ；
（3）写出B管中发生的反应： ；
（4）检验a管中气体的方法是 ；
（5）检验b管中气体的方法是 ；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。
人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。
（1）电源的负极为 (填“A”或“B”)。
（2）阳极室中发生的反应依次为 、 。
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13．44 L(标准状况)，则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解)。
)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
| 难溶电解质 |
Mg(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 溶解度/g |
9×10-4 |
1．7×10-6 |
1．5×10-4 |
3．0×10-9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为 (填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是 。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0．01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0．01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 。
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 。
| A．水解反应为放热反应 |
| B．水解反应为吸热反应 |
| C．NH4NO3溶于水时放出热量 |
| D．NH4NO3溶于水时吸收热量 |
（3）向0．01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 (填“左”“右”或“不移动”)。
反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为 ；
（2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；
（3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
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