(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
（1）该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。
（2）该反应的离子方程式_______________________________。
（3）标出该反应中电子转移的方向和数目 。
（4）如果反应中转移了0．3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
金刚焼胺和达菲都是防治人传染禽流感的常有药。金刚烷胺结构式：
（1）金刚烷胺的分子式为_______。
（2）金刚烷胺的同分异构体中____（填“存在”或“不存在”）芳香族化合物。
生产达菲的主要原料是莽草酸，莽草酸存在以下转化关系：
A含苯环，其苯环上若有一个氢原子被氯原子取代，将可能产生两种同分异构体。
（3）莽草酸→A的化学方程式：_______，该反应类型为_______。
（4）B的结构简式为_______。
（5）A的一种同分异构体水杨酸（
）也是医药工业的重要原料，下列有机物属于水杨酸同系物的是_______（填选项编号）。
高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产髙锰酸钾分为两个步骤。
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是______________。
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在_______（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是_______。
（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——猛泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：
③轧钢废酸中Fe2+的作用是______________。
④操作I、操作II、操作III的名称是_______。
⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_______。
⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液D中
<_______。
[已知：Ksp(MnCO3)=1×10—11，Ksp(CaCO3)=5×10—9]
下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
| |
W |
X |
Y |
|
| R |
|
|
|
Z |
已知R为地壳中含量最多的金属元素。
（1）写出Z的原子结构示意图________。
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______。
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。
（5）火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H1=—195kJ•mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=—534.2kJ•mol—1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________。
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(PCl3)/mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。
莽草酸（C7H10O5）可有效对付致命的H5N1型禽流感病毒的药物“达菲”的重要成分，它可从中药八角茴香中提取得到。右图是以莽草酸为原料合成某些物质的路线：
根据上图回答下列问题：
（1）A中含有的两种含氧官能团分别是_____________________
（2）已知烯醇式结构（C=C-OH）不能稳定存在、则莽草酸的结构简式为 。
（3）莽草酸→C的反应类型是 。
（4）写出C→D的化学反应方程式 。
（5）与C具有相同官能团的同分异构体（含C）共有 种。
（1）铬的外围电子排布式是 ，与铬同周期，最外层有3个未成对电子数的主族元素名称是 ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了 杂化方式，分子的空间构型是 。
（2）富勒烯（C60）的结构如图，1molC60分子中σ键的数目为______ 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是： 。
（3）氟化氢水溶液中存在氢键有 种。
（4）2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知：金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表：则X元素符号是 ，锰与X在准晶体中的结合力为 。
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