(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题:(1)该反应中的还原产物的化学式是________,还原剂的化学式是________。(2)该反应的离子方程式_______________________________。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目 。(4)如果反应中转移了0.3 mol电子,则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下:(1)酸溶后溶液的pH=1,Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为________。(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃,且不使用浓硝酸,原因是________、________。(3)该厂结合本厂实际,选用的X为________(填化学式);中和Ⅰ使溶液中________(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。(4)上述流程中洗涤的目的是________。
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=________;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________、________。(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为____________;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。
铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了铝单质。1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物,制得了金属铝,奠定了今天大规模生产铝的基础。工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示:试回答下列问题:(1)操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。(2)经分析不溶物A的主要成分为________。(3)工业上电解冶炼铝的化学方程式为________________,若电路中通过1 mol电子,可以得到铝________g。(4)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示:①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的________反应;②写出过程③的化学方程式:____________。(5)科学研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:____________。
钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。(1)一定条件下,SO2与空气反应t min后,SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,则SO2起始物质的量浓度为________ mol·L-1;生成SO3的化学反应速率为________ mol·L-1·min-1。(2)工业制硫酸,尾气SO2用________吸收。
下面是一种燃煤烟气脱硫方法的原理:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。其中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3;(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。①增大氨水浓度②升高反应温度③使燃煤烟气与氨水充分接触④通入空气使HSO3-转化为SO42-