按要求填空：
（1）
的系统命名为
（2）松油醇（
）的分子式为
（3）
与Br2以物质的量之比为1:1反应，所得产物有 种（不考虑顺反异构）
（4）
与新制的氢氧化铜在加热条件下反应的化学方程式
X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y 同周期，X、W 同主族，W 原子核内的质子数等于X、Y 原子核内的质子数之和，W 原子最外层电子数是Q 原子最外层电子数的3 倍。
(l)写出下列元素符号：X______，Y______，W______，Q________。
(2)W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：
______________________________________________________________________。
(3)Y元素的某种单质通大酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：
______________________________________________________________________。
(4)Y、W、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为
______________________________________________________________________。
(15分) 已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)
试回答下列问题：
（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为________________________________________；
（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗 g。
（3）反应④的离子方程式为______________________________；
右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是 。
（4）工业上由D制取I的过程可表示为：
由D与B反应生成X的反应所用的设备是
①高炉 ②沸腾炉 ③接触室 ④分馏塔 ⑤吸收塔
已知400℃ 101Kpa时，2D(g) + B(g)
2X(g)；△H =" –" 196.6KJ/mol，当2 mol D与1 mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。
在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______
①适当升高温度 ②增大压强 ③使用合适的催化剂 ④及时移走生成物 ⑤适当增大B的浓度 ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换
(共15分) 请根据下图作答：
已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
（1）反应①所属的有机反应类型是_______________反应。
（2）反应③的化学方程式______________________________________________________。
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)∶n (H2O) = 2∶1，则B的分子式为 。
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G的结构有 种。
（6）化合物H是B的同分异构体，H分子中含有的部分结构为
，它的水解产物经聚合反应后可得到高聚物(CaHbO2)n.。H有多种结构，写出其中一种的结构简式 。
(16分) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差。
（1）离子B－的结构示意图为 ；化合物CE2的分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程 。
（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）
（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W·8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为 ，电池工作时，电解质里的CO32－向 极移动。
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