(7分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按右面框图进行反应。
回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 _。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是 。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 。
如右图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。 
A（左Zn右Cu） B（左C右Pt） C（左Zn右Cu）
(1)、A、B、C三个装置中属于原电池的是_____ (填标号，下同)，属于电解池的是___ _________。
(2)、A池中Zn是_______极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为_________; Cu是_____极, 发生_____反应, 电极反应式为 ，A中总反应的化学方程式为 。
(3)、B池中C是_____极，发生_____反应，电极反应为 ；Pt是_____极，发生______反应，电极反应为 。B池中总反应的化学方程式为 ________________。
(4) C池中Zn是_____极，发生______反应，电极反应为_______________；Cu是 极, 发生 反应, 电极反应为 反应过程中，溶液浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。
30、从H+、Cu2+、Na+、Ag+ 、NO3- 、SO42-、Cl- 七种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是
。
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是
。
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为 。
（4）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，，则电解质为 。
某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B 、D 。
（2）装置C的作用是 。
（3）连接好装置后应首先 。
（4）“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 （填序号）。在这两步之间还应进行的操作是 。
（5）反应过程中G管逸出的气体是 ，其处理方法是 。
（6）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和CuO的总质量b；
③反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(Cu)＝ ；计算式2：Ar(Cu )＝ 。
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）①~⑥中发生化学变化的有 。
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤⑤中所使用玻璃仪器的名称是 。该小组选择用苯来提取碘的理由是 。
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