某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：
（1）X元素在周期表中的位置；
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象? 写出反应的化学方程式。
已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。求：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）参加反应的HNO3的物质的量
白磷（）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以
为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。
1）6.20白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，
反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为。
上述燃烧产物溶于水配成50.0磷酸（
）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为
。
2）含0.300的水溶液滴加到含0.500
的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2
。该难溶盐的化学式可表示为。
3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（
，且
为整数）。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为。
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10和0.10
恰好完全反应，生成氯化氢和0.030
磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：
>300）。
是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。
在30
时的溶解度为35.5
/100
。
1）计算30时
饱和溶液中
的质量分数
。（保留2位小数）
2）计算30时271
饱和溶液中水的质量。
3）将30的
饱和溶液271
冷却到10
，析出
晶体79.5
。计算10
时
在水中的溶解度。
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体用
溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化
学方程式为：。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 
②
③
总反应：＝；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应②某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入
，反应到某时刻测得各组分的浓度如
下：
| 物质 |
|||
| 浓度/（ |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小：（填">"、"<"或"＝")。
② 若加入后，经10
反应达到平衡，此时
(
) ＝；该时间内反应速率
(
) ＝。
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