实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
Ⅲ.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 |
NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） |
待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
| 2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
| 3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
（1）滴定达到终点的现象是 ① ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为 ② 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分）。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
请写出下列反应的化学方程式：
（1）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:________________
______________
（2）丙醛和新制的银氨溶液反应:_____ _______________________
已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH
溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步： ，
第三步： ；
（2）待测液中一定含有 、NO3－离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。
现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化
学式：A ，C
(2)写出反应①的化学方程式 ；
(3)写出反应②的化学方程式 ；
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象： 。
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目： 。
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本
上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实
验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）： 。
（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式： 。
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 
2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：
（答任一点）。
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