25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5)(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
已知柠檬醛的结构简式为:(1)1mol柠檬醛可与 mol溴发生加成反应;(2)柠檬醛完全加氢后,生成物的名称是 ;(3)柠檬醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是 ;(4)若要用实验证明柠檬醛中含有碳碳双键,正确的操作是
已知某有机物的式量是58,根据下列条件回答有关问题:(1)若该有机物只由碳、氢两种元素组成,写出所有可能的结构简式为 、 。(2)若该有机物为含氧衍生物,则分子中有2个—CH3,则结构简式为 。(3)若该含氧衍生物的分子中无—CH3,又无—OH,但能发生银镜反应,则结构简式为 。
A、B、C、D、E五种微粒,它们可能是原子或离子,并且所含的元素都在短周期。A显负价时,不能被任何氧化剂氧化;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有三种同位素,Cl、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3;D的气态氢化物溶于水后显碱性;E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它共有10个电子,E极易与C+结合成中性微粒。回答:(1)写出五种微粒的符号:A 、B 、C 、D 、E 。(2)C的同位素名称:C2 。(3)C和D形成分子的电子式为 ,空间结构为 。
(1)现有如下两个反应: A.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ①根据两反应本质判断, 能设计成原电池(填“A”或“B”)。 ②如果(A或B)不能,说明其原因 (2)如图所示装置,烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(1)、C(2)为多孔石墨电极。 ①接通S1后,两极均有气体生成,C(1)附近溶液显 色。装置内发生的总反应化学方程式为 。 ②若有11.7g NaCl发生反应,理论上生成Cl2的体积(标准状况)为 。 ③反应一段时间后(电极未脱离液面),断开S1,接通S2,观察到二极管发光。此时:C(2)的电极反应式是 。
甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种;(1)甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲,甲与等物质的量的H2反应生成丙。(2)丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色。(3)丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色,但在一定条件下可与溴发生取代反应。1mol丁可以和3molH2完全加成。据以上叙述完成下列填充:甲的结构简式 乙的结构式 丙的电子式 丁与液溴发生取代反应的方程式