碱石灰是实验室中常用的干燥剂。
[资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。
②氯化钙溶液呈中性。
[提出问题]
对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。
[进行猜想]
久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是_____________________。
样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示）_________、_______ 。
[实验过程] 
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是_________。
（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是__________。
| A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO |
| B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3 |
| C．溶液A加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na2CO3 |
| D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH |
（3）向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中，判断加入试剂过量的方法是___________________。
（4）写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。
[实验结论]
该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式） ，其它成分尚不能确定。
小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请小宁、小明和你一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3属于 （填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了 ；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是 ；
（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 （提示：CaCl2溶液呈中性）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32﹣使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣．”你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因是 与H2O发生反应产生 ．
（6分)实验室里同学们正在探究氢氧化钠与硫酸能否发生化学反应。
【探究活动1】菲菲同学进行了如下实验。
她观察到的现象应该是（1） 。
她认为此现象说明生成了硫酸钠，因此能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应。
【评价与交流】请你评价她的实验结论（2） 。
【探究活动2】琪琪同学为了证明同样的问题进行了另一个实验：
【搜集证据】滴人酚酞后观察到（3） ，滴入适量稀硫酸后观察到（4） 。
【解释与结论】用化学方程式表示滴入稀硫酸后产生现象的原因（5） 。
据此琪琪同学证明了氢氧化钠与硫酸能发生反应。
【反思与总结】由上述探究活动我们可以认识到，在判断一个反应能够发生时，如果不能证明有其它物质的生成，则应（6） 。
老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，他让同学们对这瓶NaOH溶液进行探究。
【提出问题】这瓶NaOH溶液是否变质，其变质程度如何？
【提出猜想】甲同学的猜想：NaOH溶液没有变质
乙同学的猜想：NaOH溶液部分变质
你的猜想是： 。
【实验探究】乙同学设计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中的内容填写乙同学实验的步骤及现象。
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| 取少量NaOH溶液样品于试管中，先加 ，再滴加 试液 |
、 |
NaOH溶液部分变质 |
假设你的猜想正确，并按乙同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是 。
【实验反思】乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 代替。
竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物（如图所示）。同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分。
（1）收集竹子中的气体。
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论及解释 |
| 向所取气体中加入① |
② |
有二氧化碳。化学方程式为③ 。 |
（3）测定氧气含量。
【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。
【反思与评价】
a．实验中磷的量应为足量，原因是① 。
b．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案② ，原因是③ 。
c．经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是④ 。
某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
实验后，同学们将三个实验的废液倒入同一废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】（1）一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。
（2）还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?
猜想1：只有碳酸钠。
猜想2：只有氢氧化钙。
猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠。
你的猜想：还可能是 。
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证他们的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
| 实验内容 |
预计现象 |
预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置。 |
①有白色沉淀生成，溶液呈红色 |
猜想3正确。 |
| ② |
正确。 |
|
| ③ |
正确。 |
【反思拓展】
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
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