4.35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19 g·cm－3、质量分数为36.5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。
某一氯代烷1.85 g，与足量的NaOH水溶液混合加热后，用硝酸酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g。
(1)通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式。
(2)若此一氯代烷与足量NaOH溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO3溶液，将会产生什么现象?写出有关化学反应方程式。
(3)能否用硝酸银溶液直接与卤代烷反应来鉴别卤代烷?为什么?
A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)。
取50g混合物，溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出。则混合物中B的质量分数(B％)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程)
取Wg混合物。溶于100 g的热水，然后冷却至10℃若仍要使A析出而B不析出。请写出下列两种情况下，混合物中A的质量分数(A％)应满足什么关系式。(以W、a、b表示)
当W<a+b时,A%_____________
当W>a+b时, A%______________
将不溶性物质与KCl固体混合后放入一定量的水中，充分搅拌后，有以下实验数据：
| 温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
| 剩余固体物质(g) |
38 |
20 |
10 |
已知KCl的溶解度(g)
| 20℃ |
30℃ |
40℃ |
50℃ |
60℃ |
70℃ |
| 34.0 |
37.0 |
40.0 |
42.6 |
45.5 |
48.6 |
所加入水的质量是多少?
该固体混合物中KCl的含量是多少g?
使60℃时所得的溶液成为饱和溶液，应加入多少g KCl？
维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为C6H8O6，相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反应为：
C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e jy＝0.18V
因此，可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下：
（1）准确移取0.01667mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H2SO4溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗处放置反应5min，加入100mL水稀释，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，加入2mL淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验，消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76mL。
（2）准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00mL于锥瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪。平行三次实验，消耗I2标准溶液平均体积为10.15mL。
（3）准确称取0.2205g的维生素C粉末（维生素C药片研细所得）于锥瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪，消耗12.50mL。
（4）重复操作步骤（3），称取维生素C粉末0.2176g，消耗I2标准溶液为12.36mL；称取维生素C粉末0.2332g，消耗I2标准溶液为13.21mL。
根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。
（混合物平均摩尔质量通常可表示为：
，利用此概念可以讨论许多化学问题：
(1)相同条件下，潮湿空气的密度____(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度，理由是___________________________________________________________________；
(2)在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则
(混合气)将 (填写“变大”、“变小”或“不变”)；
(3)以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n(SO2)=____________mol(用含a的代数式表示)。
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