2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应,计算:(1)在标准状态下生成H2多少升?(2)若完全反应后所得溶液的体积为125毫升,则所得溶液的物质的量浓度为多少?(3)若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol / L的氢氧化钠多少毫升?
请根据化学方程式计算:完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少?需要物质的量浓度为3 mol·L-1 的稀硫酸多少升?(要求写出计算过程)
实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。 (1)请写出反应的化学方程式 (2)现欲制取2.24L(标准状况)的氧气,需要消耗高锰酸钾多少克? (3)生成的二氧化锰的物质的量是多少?
右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。 (1)该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为 mol/L。(保留两位小数) (2)若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液,下列仪器中,不需要 用到的是___ _。(填序号) A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平 (3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器是 、 。 (4)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 (填序号)。
(5)某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液,为测定所配氯化钠注射液是否达标,取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中,然后滴入足量的AgNO3溶液,充分反应后,过滤得到白色沉淀2.87g,试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。(写出计算过程,计算结果保留两位小数)
(8分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(写出计算过程)(1)所用HCl溶液的物质的量浓度是多少?(2)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(3)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L-1,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
将BaCl2·xH2O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液,取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用,刚好把Cl-离子沉淀完全。①求2.44克的BaCl2·xH2O的物质的量。②求BaCl2·xH2O的摩尔质量。③求BaCl2·xH2O的晶体的x的值。